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Química
3 dic 2025
982
4 páginas
claudia lópez @claudialp_5rlkd
¿Alguna vez te has preguntado por qué los elementos químicos están organizados de esa manera específica en la... Mostrar más
La tabla periódica es como un mapa donde cada elemento químico tiene su lugar específico y ordenado. Los elementos están organizados según su número atómico creciente, desde el hidrógeno (1) hasta los elementos más pesados.
La tabla tiene 7 períodos (filas horizontales) y 18 grupos (columnas verticales). Lo genial es que los elementos en la misma columna tienen propiedades químicas parecidas, como si fueran familia.
También hay cuatro zonas importantes la zona "s" (grupos 1 y 2), la zona "p" , la zona "d" (metales de transición) y la zona "f" (tierras raras). Cada zona nos dice qué tipo de orbital se está llenando con electrones.
💡 Truco Si conoces la posición de un elemento, puedes predecir cómo termina su configuración electrónica. ¡Es como tener superpoderes químicos!
Las propiedades periódicas son características que cambian de forma predecible al moverte por la tabla. Es como seguir un patrón que se repite.
La configuración electrónica cambia gradualmente cada elemento tiene un electrón más que el anterior en su orbital más energético. Conociendo la posición, puedes saber exactamente cómo termina la configuración.
La electronegatividad mide qué tan "egoísta" es un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Los átomos quieren conseguir la configuración estable de gas noble (s²p⁶), así que algunos prefieren ganar electrones y otros perderlos.
En un mismo período, la electronegatividad aumenta hacia la derecha porque es más fácil completar la capa. En una columna, aumenta hacia arriba porque los electrones están más cerca del núcleo.
💡 Dato curioso Los gases nobles ya tienen la configuración perfecta, por eso son tan "antisociales" químicamente.
El carácter metálico está directamente relacionado con la electronegatividad. Los metales son poco electronegativos y tienden a perder electrones formando cationes (+). Los no metales son muy electronegativos y forman aniones (-).
La electrovalencia te dice qué carga eléctrica adquiere un átomo al ganar o perder electrones para ser estable. La valencia covalente cuenta los electrones desapareados que puede compartir un átomo.
El radio atómico es el tamaño del átomo. Disminuye al avanzar en un período (más protones atraen más fuerte) y aumenta al descender en un grupo (más niveles electrónicos).
Por ejemplo, el litio (Li) mide 1,23 Å, pero el flúor (F) solo 0,64 Å. Al bajar en el grupo del litio, el potasio (K) ya mide 2,03 Å.
💡 Regla fácil Imagina que los átomos son globos. Más protones = globo más apretado. Más niveles = globo más grande.
La tabla periódica se divide en familias con características similares que facilitan su estudio. Cada grupo tiene propiedades específicas que los hacen únicos.
Los metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2) son muy reactivos. Los metales de transición ocupan el centro y son los más versátiles. Los halógenos (grupo 17) son no metales muy reactivos.
Los gases nobles (grupo 18) son los elementos más estables y raramente reaccionan. Las tierras raras incluyen los lantánidos y actínidos, elementos con propiedades especiales.
Esta organización te permite predecir cómo se comportará un elemento solo con ver su posición. Es como tener un manual de instrucciones para toda la química.
💡 Para el examen Memoriza las familias principales y sus características. Te ayudará a resolver problemas más rápido.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Herramientas Inteligentes NUEVO
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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La tabla periódica es como un mapa donde cada elemento químico tiene su lugar específico y ordenado. Los elementos están organizados según su número atómico creciente, desde el hidrógeno (1) hasta los elementos más pesados.
La tabla tiene 7 períodos (filas horizontales) y 18 grupos (columnas verticales). Lo genial es que los elementos en la misma columna tienen propiedades químicas parecidas, como si fueran familia.
También hay cuatro zonas importantes: la zona "s" (grupos 1 y 2), la zona "p" , la zona "d" (metales de transición) y la zona "f" (tierras raras). Cada zona nos dice qué tipo de orbital se está llenando con electrones.
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Por ejemplo, el litio (Li) mide 1,23 Å, pero el flúor (F) solo 0,64 Å. Al bajar en el grupo del litio, el potasio (K) ya mide 2,03 Å.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Mar
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