Matemáticas
Biología y Geología
Geografía e Historia
Lengua Castellana y Literatura
Filosofía
La dinámica y composición terrestre
Alimentos y nutrientes
Ecología y medio ambiente
La evolución de la vida
Fisiología e histología vegetal
La geosfera
Estructura y organización del cuerpo humano
Los microorganismos y formas acelulares
Los seres vivos
Salud y enfermedad
Historia de la tierra y la vida
La dinámica de la tierra
Fisiología e histología animal
El modelado de la superficie terrestre
El aparato circulatorio
Mostrar todos los temas
El siglo xviii en europa hasta 1791
El imperio bizantino y el imperio carolingio
La era de las revoluciones liberales
La revolución industrial
El siglo xviii en europa hasta 1790
El mundo en el periodo de entreguerras
Estructura y sociedad urbana
Concepto y tipo de estado.
Egipto y mesopotamia
El feudalismo en europa
Causas y las consecuencias de la segunda guerra mundial (1939-1945) y el holocausto
El siglo xviii en europa hasta 1792
La prehistoria
La primera guerra mundial
Principales acontecimientos históricos en la península ibérica del siglo viii al siglo xii).
Mostrar todos los temas
1297
•
30 nov 2025
•
Nacho
@nacho_pize
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas sales se... Mostrar más
Este tema te enseñará a manejar equilibrios heterogéneos, especialmente las reacciones donde se forman precipitados. Trabajarás con conceptos como la solubilidad, el producto de solubilidad y el efecto del ion común.
En los exámenes EBAU te preguntarán sobre cómo calcular la solubilidad de una sal y cómo predecir si se formará un precipitado. También necesitarás explicar cómo cambia la solubilidad cuando añades un ion común a la disolución.
💡 Recuerda: Los equilibrios heterogéneos siempre involucran al menos dos fases diferentes, como un sólido y una disolución acuosa.
Las aplicaciones prácticas incluyen la precipitación fraccionada para separar mezclas de sales y métodos para disolver precipitados ya formados.
Las reacciones de precipitación ocurren cuando iones en disolución se combinan para formar sustancias muy poco solubles. Imagínate que mezclas dos disoluciones transparentes y de repente aparece un sólido: ¡eso es precipitación!
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puedes disolver en un disolvente a una temperatura específica. Se mide en mol·L⁻¹ y representa la concentración de una disolución saturada.
La temperatura es el factor más importante que afecta la solubilidad. Al aumentar la temperatura, los iones del cristal vibran más y es más fácil que el disolvente rompa las uniones iónicas.
⚗️ Dato clave: Para que la disolución sea espontánea, se necesita que ΔG < 0, lo que depende tanto del factor energético como del entrópico.
El factor energético considera la energía reticular (positiva) y la energía de solvatación (negativa), mientras que el factor entrópico siempre favorece la disolución porque aumenta el desorden del sistema.
El producto de solubilidad (Kps) es tu herramienta clave para predecir precipitaciones. Para el equilibrio AB(s) ⇌ A⁺(ac) + B⁻(ac), tienes que Kps = · .
Cuando la disolución no está en equilibrio, calculas el cociente de reacción Q con las concentraciones iniciales. Comparar Q con Kps te dice qué va a pasar: si Q < Kps, se disuelve más sólido; si Q > Kps, se forma precipitado.
La relación entre solubilidad (s) y Kps es directa: si cada ion tiene concentración s en equilibrio, entonces Kps = s².
🎯 Truco para exámenes: Siempre monta una tabla ICE para organizar tus cálculos de solubilidad.
El principio de Le Châtelier te ayuda a entender estos equilibrios: cualquier cambio en las concentraciones desplazará el equilibrio para compensar ese cambio.
El efecto del ion común es súper útil en análisis químico. Si añades más cantidad de uno de los iones del precipitado, la concentración del otro debe disminuir para mantener Kps constante. Esto reduce la solubilidad total.
El pH puede cambiar dramáticamente la solubilidad. Si el anión del precipitado puede formar un ácido débil con H⁺, añadir ácido aumentará la solubilidad porque "consume" el anión.
De manera similar, si el catión puede formar una base débil con OH⁻, aumentar el pH también incrementa la solubilidad.
💪 Consejo de estudio: Practica identificar qué iones pueden reaccionar con H⁺ u OH⁻ para predecir el efecto del pH.
Los procesos redox también afectan la solubilidad: si uno de los iones se oxida o reduce, su concentración disminuye y se disuelve más precipitado para restablecer el equilibrio.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Nacho
@nacho_pize
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunas sales se disuelven completamente en agua mientras que otras forman precipitados? Los equilibrios de solubilidad te ayudan a entender y predecir cuándo se formarán esos sólidos en las disoluciones. Dominar estos conceptos... Mostrar más
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Este tema te enseñará a manejar equilibrios heterogéneos, especialmente las reacciones donde se forman precipitados. Trabajarás con conceptos como la solubilidad, el producto de solubilidad y el efecto del ion común.
En los exámenes EBAU te preguntarán sobre cómo calcular la solubilidad de una sal y cómo predecir si se formará un precipitado. También necesitarás explicar cómo cambia la solubilidad cuando añades un ion común a la disolución.
💡 Recuerda: Los equilibrios heterogéneos siempre involucran al menos dos fases diferentes, como un sólido y una disolución acuosa.
Las aplicaciones prácticas incluyen la precipitación fraccionada para separar mezclas de sales y métodos para disolver precipitados ya formados.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Las reacciones de precipitación ocurren cuando iones en disolución se combinan para formar sustancias muy poco solubles. Imagínate que mezclas dos disoluciones transparentes y de repente aparece un sólido: ¡eso es precipitación!
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puedes disolver en un disolvente a una temperatura específica. Se mide en mol·L⁻¹ y representa la concentración de una disolución saturada.
La temperatura es el factor más importante que afecta la solubilidad. Al aumentar la temperatura, los iones del cristal vibran más y es más fácil que el disolvente rompa las uniones iónicas.
⚗️ Dato clave: Para que la disolución sea espontánea, se necesita que ΔG < 0, lo que depende tanto del factor energético como del entrópico.
El factor energético considera la energía reticular (positiva) y la energía de solvatación (negativa), mientras que el factor entrópico siempre favorece la disolución porque aumenta el desorden del sistema.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
El producto de solubilidad (Kps) es tu herramienta clave para predecir precipitaciones. Para el equilibrio AB(s) ⇌ A⁺(ac) + B⁻(ac), tienes que Kps = · .
Cuando la disolución no está en equilibrio, calculas el cociente de reacción Q con las concentraciones iniciales. Comparar Q con Kps te dice qué va a pasar: si Q < Kps, se disuelve más sólido; si Q > Kps, se forma precipitado.
La relación entre solubilidad (s) y Kps es directa: si cada ion tiene concentración s en equilibrio, entonces Kps = s².
🎯 Truco para exámenes: Siempre monta una tabla ICE para organizar tus cálculos de solubilidad.
El principio de Le Châtelier te ayuda a entender estos equilibrios: cualquier cambio en las concentraciones desplazará el equilibrio para compensar ese cambio.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
El efecto del ion común es súper útil en análisis químico. Si añades más cantidad de uno de los iones del precipitado, la concentración del otro debe disminuir para mantener Kps constante. Esto reduce la solubilidad total.
El pH puede cambiar dramáticamente la solubilidad. Si el anión del precipitado puede formar un ácido débil con H⁺, añadir ácido aumentará la solubilidad porque "consume" el anión.
De manera similar, si el catión puede formar una base débil con OH⁻, aumentar el pH también incrementa la solubilidad.
💪 Consejo de estudio: Practica identificar qué iones pueden reaccionar con H⁺ u OH⁻ para predecir el efecto del pH.
Los procesos redox también afectan la solubilidad: si uno de los iones se oxida o reduce, su concentración disminuye y se disuelve más precipitado para restablecer el equilibrio.
Acceso a todos los documentos
Mejora tus notas
Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
16
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
