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20 dic 2025
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¿Te parece complicada la evolución de los modelos atómicos? En... Mostrar más
La historia del átomo es como un puzzle gigante que los científicos fueron completando pieza a pieza. Desde Dalton en 1808 hasta Schrödinger en 1926, cada descubrimiento nos acercó más a entender la realidad atómica.
Los espectros atómicos fueron clave para entender que los átomos no eran tan simples como pensaba Thomson. La fórmula de Rydberg nos dice que cada elemento emite luz de colores específicos: λ = R. Cada serie (Lyman, Balmer, Paschen...) corresponde a diferentes saltos de electrones.
Planck revolucionó la física con su teoría cuántica: E = h·ν. Propuso que la energía no es continua, sino que viene en "paquetitos" llamados cuantos. Einstein aplicó esta idea al efecto fotoeléctrico, demostrando que la luz también se comporta como partícula.
¡Dato curioso! La constante de Planck es tan pequeña que solo se nota a escala atómica. ¡Por eso no vemos efectos cuánticos en nuestro día a día!
Bohr fue el primero en aplicar la cuantización al átomo. Sus postulados son geniales: los electrones giran en órbitas estables sin emitir energía, solo ciertas órbitas son permitidas , y cuando saltan entre órbitas emiten o absorben energía exacta .
El modelo de Bohr explica perfectamente los espectros del hidrógeno. Demostró matemáticamente que el radio está cuantizado y dedujo la ecuación de Rydberg desde primeros principios. ¡Todo encajaba por fin!
Pero la cosa no acabó ahí. De Broglie propuso que toda la materia tiene carácter ondulatorio , y Heisenberg demostró que no podemos medir con exactitud posición y velocidad simultáneamente .
Schrödinger dio el salto definitivo con su ecuación de onda. Los electrones ya no son partículas en órbitas, sino ondas de probabilidad descritas por números cuánticos: n (energía), l (forma), mₗ (orientación) y mₛ (spin).
Recuerda: Un orbital es la región del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón, no una órbita fija como pensaba Bohr.
Para llenar los orbitales necesitas tres reglas fundamentales. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. La regla de Hund obliga a que en orbitales de igual energía, los electrones se coloquen primero desapareados.
El principio de Aufbau te da el orden de llenado (usa el diagrama de Moeller). Puedes tener configuraciones fundamentales (siguen el orden normal), excitadas (algún electrón ha saltado) o iónicas (has perdido o ganado electrones).
Las propiedades periódicas tienen patrones súper claros. El radio atómico aumenta al bajar en grupo y disminuye de izquierda a derecha en período. Los cationes son más pequeños que sus átomos neutros, los aniones más grandes.
El potencial de ionización es la energía para arrancar un electrón, mientras que la afinidad electrónica es la energía liberada al ganarlo. La electronegatividad mide qué tan "egoísta" es un átomo con los electrones de enlace.
Truco para exámenes: Los gases nobles tienen potenciales de ionización altísimos porque sus configuraciones son súper estables. ¡Por eso no forman enlaces fácilmente!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elena
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Marta
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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¿Te parece complicada la evolución de los modelos atómicos? En realidad es más fácil de lo que piensas. Veremos cómo los científicos fueron descubriendo poco a poco la estructura del átomo, desde Dalton hasta la mecánica cuántica moderna.
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La historia del átomo es como un puzzle gigante que los científicos fueron completando pieza a pieza. Desde Dalton en 1808 hasta Schrödinger en 1926, cada descubrimiento nos acercó más a entender la realidad atómica.
Los espectros atómicos fueron clave para entender que los átomos no eran tan simples como pensaba Thomson. La fórmula de Rydberg nos dice que cada elemento emite luz de colores específicos: λ = R. Cada serie (Lyman, Balmer, Paschen...) corresponde a diferentes saltos de electrones.
Planck revolucionó la física con su teoría cuántica: E = h·ν. Propuso que la energía no es continua, sino que viene en "paquetitos" llamados cuantos. Einstein aplicó esta idea al efecto fotoeléctrico, demostrando que la luz también se comporta como partícula.
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Bohr fue el primero en aplicar la cuantización al átomo. Sus postulados son geniales: los electrones giran en órbitas estables sin emitir energía, solo ciertas órbitas son permitidas , y cuando saltan entre órbitas emiten o absorben energía exacta .
El modelo de Bohr explica perfectamente los espectros del hidrógeno. Demostró matemáticamente que el radio está cuantizado y dedujo la ecuación de Rydberg desde primeros principios. ¡Todo encajaba por fin!
Pero la cosa no acabó ahí. De Broglie propuso que toda la materia tiene carácter ondulatorio , y Heisenberg demostró que no podemos medir con exactitud posición y velocidad simultáneamente .
Schrödinger dio el salto definitivo con su ecuación de onda. Los electrones ya no son partículas en órbitas, sino ondas de probabilidad descritas por números cuánticos: n (energía), l (forma), mₗ (orientación) y mₛ (spin).
Recuerda: Un orbital es la región del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón, no una órbita fija como pensaba Bohr.
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Para llenar los orbitales necesitas tres reglas fundamentales. El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. La regla de Hund obliga a que en orbitales de igual energía, los electrones se coloquen primero desapareados.
El principio de Aufbau te da el orden de llenado (usa el diagrama de Moeller). Puedes tener configuraciones fundamentales (siguen el orden normal), excitadas (algún electrón ha saltado) o iónicas (has perdido o ganado electrones).
Las propiedades periódicas tienen patrones súper claros. El radio atómico aumenta al bajar en grupo y disminuye de izquierda a derecha en período. Los cationes son más pequeños que sus átomos neutros, los aniones más grandes.
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