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Ejercicios Resueltos para Calcular el pH y pOH de Disoluciones

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Miguel

25/2/2023

Química

EJERCICIOS RESUELTOS ÁCIDO BASE

Ejercicios Resueltos para Calcular el pH y pOH de Disoluciones

Los conceptos fundamentales de ácido-base y el cálculo del pH son elementos esenciales en la química de soluciones.

El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno [H+] en una disolución, que nos permite determinar su acidez o basicidad. Para calcular el pH de una disolución, es necesario conocer la concentración de iones H+ y aplicar la fórmula pH = -log[H+]. En el caso de ejercicios de pH resueltos, encontramos diferentes situaciones como disoluciones de ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4), bases fuertes (NaOH, KOH) y ácidos o bases débiles que requieren considerar su constante de disociación (Ka o Kb). Las reacciones de neutralización ocurren cuando un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua, siendo fundamental calcular las concentraciones finales para determinar el pH resultante.

En el contexto de ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD, es importante dominar conceptos como el equilibrio iónico del agua, el producto iónico (Kw), y la relación entre pH y pOH. Los cálculos de pH y pOH se complementan con el análisis de disoluciones reguladoras o tampón, que mantienen el pH relativamente constante ante pequeñas adiciones de ácidos o bases. Para ejercicios resueltos ácido-base 2 bachillerato, se debe considerar también el efecto del ion común, las hidrólisis de sales y las valoraciones ácido-base, incluyendo el uso de indicadores y la interpretación de curvas de valoración. La comprensión de estos conceptos permite resolver problemas complejos como el cálculo del pH de mezclas y la determinación de concentraciones en reacciones de neutralización.

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25/2/2023

2619

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Guía Completa de Cálculos de pH y Equilibrios Ácido-Base

Los cálculos de pH y pOH son fundamentales para comprender el comportamiento de ácidos y bases en disolución. Esta guía detallada explica los conceptos esenciales y proporciona ejercicios resueltos ácido-base para estudiantes de bachillerato y preparación de selectividad.

Definición: El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno H+H+ en una disolución, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidroxilo OHOH-. La relación entre ambos es: pH + pOH = 14 a25°Ca 25°C.

Los ejercicios de pH resueltos se pueden clasificar en dos categorías principales:

  1. Cálculos directos utilizando concentraciones y constantes de equilibrio
  2. Problemas de neutralización y mezclas de disoluciones

Destacado: Para resolver correctamente los ejercicios de pH, es fundamental identificar si estamos trabajando con:

  • Ácidos/bases fuertes disociacioˊncompletadisociación completa
  • Ácidos/bases débiles equilibrioquıˊmicoequilibrio químico
  • Disoluciones buffer o reguladoras
  • Reacciones de neutralización
Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Metodología para Resolver Ejercicios de pH

Para abordar los ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD, es necesario seguir una metodología sistemática:

  1. Identificar el tipo de sustancia aˊcido/basefuerteodeˊbilácido/base fuerte o débil
  2. Plantear el equilibrio químico cuando sea necesario
  3. Aplicar las ecuaciones correspondientes: pH = -logH+H+ pOH = -logOHOH- Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴

Ejemplo: Para calcular el pH de una disolución de HCl 10⁻⁸ M:

  1. HCl es un ácido fuerte disociacioˊn100disociación 100%
  2. H+H+ = 10⁻⁸ M
  3. pH = -log10810⁻⁸ = 8
Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Reacciones de Neutralización y Cálculo de pH

Las reacciones de neutralización son procesos fundamentales en química ácido-base. Para resolver ejercicios de neutralización, debemos:

  1. Determinar los moles de cada reactivo
  2. Identificar el reactivo limitante
  3. Calcular las concentraciones finales
  4. Determinar el pH resultante

Vocabulario: La neutralización ocurre cuando los moles de H+ proporcionados por el ácido igualan a los moles de OH- aportados por la base.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Aplicaciones Prácticas y Casos Especiales

Los ejercicios resueltos ácido-base 2 bachillerato incluyen situaciones especiales como:

  1. Disoluciones buffer o reguladoras
  2. Hidrólisis de sales
  3. Mezclas de ácidos o bases
  4. Valoraciones ácido-base

Ejemplo: Para calcular pH de mezclas:

  1. Determinar concentraciones individuales
  2. Considerar efectos de dilución
  3. Tener en cuenta posibles reacciones entre componentes
  4. Aplicar principios de equilibrio químico
Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Cálculos Avanzados de pH y Equilibrios Ácido-Base

Los ejercicios de pH resueltos pdf 4 eso y problemas de cálculos de pH y pOH requieren una comprensión profunda de los equilibrios químicos. Al calcular el pH de una disolución, es fundamental considerar si trabajamos con ácidos/bases fuertes o débiles.

Definición: El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno H+H+ en una disolución. La escala va de 0 a 14, siendo 7 el valor neutro.

Para ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD resueltos pdf, debemos recordar que los ácidos fuertes están completamente disociados. Por ejemplo, al calcular el pH de una disolución de HCl, la concentración de H+ será igual a la concentración inicial del ácido. En cambio, para ácidos débiles como el ácido acético CH3COOHCH₃COOH, debemos considerar el equilibrio de disociación y usar la constante Ka.

Las reacciones de neutralización ejemplos muestran cómo al mezclar un ácido con una base se produce una sal y agua. Para calcular pH neutralización, es esencial determinar el reactivo limitante y considerar el volumen total de la disolución.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Equilibrios Químicos en Disoluciones Ácido-Base

Los ejercicios resueltos ácido-base 2 bachillerato pdf requieren comprender el concepto de grado de disociación αα. Este parámetro indica la fracción de moléculas que se disocian respecto a la cantidad inicial.

Ejemplo: Para una disolución de NH₃ 0,1M con Kb=1,78×10⁻⁵, el grado de disociación es aproximadamente 0,013 1,31,3%.

En los ejercicios ácido base selectividad, es común encontrar problemas que involucran el cálculo de constantes de equilibrio KaoKbKa o Kb a partir de medidas de pH. La relación Ka×Kb=Kw=10⁻¹⁴ es fundamental para relacionar la fuerza de un ácido con su base conjugada.

Las soluciones ácido-base ejercicios resueltos frecuentemente requieren aproximaciones matemáticas cuando trabajamos con ácidos o bases débiles, simplificando las ecuaciones cuadráticas cuando el grado de disociación es pequeño.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Metodología para Resolver Problemas de pH

Para ejercicios QUÍMICA 2 Bachillerato ácido base, seguimos estos pasos sistemáticos:

  1. Identificar si el ácido/base es fuerte o débil
  2. Escribir la ecuación de disociación
  3. Establecer el equilibrio químico
  4. Aplicar la constante de equilibrio
  5. Resolver para encontrar H+H+ o OHOH-

Destacado: En disoluciones diluidas de ácidos/bases débiles, podemos aproximar que la concentración en equilibrio del ácido/base sin disociar es aproximadamente igual a la concentración inicial.

Los ejercicios para identificar ácidos y bases requieren conocer las características fundamentales de estas sustancias según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Aplicaciones Prácticas del Equilibrio Ácido-Base

Las aplicaciones de los ejercicios ácido-base resueltos 4 eso pdf se extienden a situaciones cotidianas y procesos industriales. Por ejemplo, el control del pH es crucial en:

  • Procesos biológicos
  • Tratamiento de aguas
  • Industria alimentaria
  • Agricultura

Vocabulario: El pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo OHOH-. Se relaciona con el pH mediante la ecuación pH + pOH = 14.

Para calcular pH de mezclas, debemos considerar las concentraciones iniciales, volúmenes y estequiometría de la reacción. En reacciones de neutralización ejercicios resueltos pdf, es fundamental determinar el reactivo limitante y exceso.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
ácidos o bases muy fuertes. Por el contrario, los ejer

Ver

Cálculo del pH en Reacciones de Neutralización y Disoluciones Ácidas

Las reacciones ácido-base y el cálculo del pH son fundamentales en química. Cuando trabajamos con ácidos fuertes como el HCl, la disociación es completa, lo que significa que todo el ácido se separa en sus iones. Para una disolución de HCl 0,0125 M, el proceso de disociación produce una concentración de H⁺ igual a la concentración inicial del ácido. Esto nos permite calcular directamente el pH mediante la fórmula pH = -logH+H⁺.

Definición: La disociación completa de un ácido fuerte significa que la concentración de H⁺ es igual a la concentración inicial del ácido.

En el caso de las reacciones de neutralización, el proceso es más complejo ya que debemos considerar tanto el ácido como la base. Por ejemplo, cuando mezclamos HNO₃ 0,3 M con KOH 0,1 M, primero debemos calcular los moles de cada reactivo y determinar cuál es el reactivo limitante. La estequiometría de la reacción nos ayuda a determinar qué especie quedará en exceso y, por tanto, definirá el pH final de la disolución.

Los cálculos de pH y pOH están íntimamente relacionados por la ecuación pH + pOH = 14. Esta relación es fundamental para determinar el pH final en reacciones de neutralización donde queda un exceso de base. Por ejemplo, si después de una neutralización nos queda una concentración de OH⁻ de 0,0333 M, podemos calcular el pOH = -logOHOH⁻ y posteriormente obtener el pH.

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Javi, usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.

Mari, usuario de iOS

Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.

 

Química

2619

25 feb 2023

15 páginas

Ejercicios Resueltos para Calcular el pH y pOH de Disoluciones

Los conceptos fundamentales de ácido-base y el cálculo del pH son elementos esenciales en la química de soluciones.

El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno [H+] en una disolución, que nos permite determinar su acidez o... Mostrar más

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Guía Completa de Cálculos de pH y Equilibrios Ácido-Base

Los cálculos de pH y pOH son fundamentales para comprender el comportamiento de ácidos y bases en disolución. Esta guía detallada explica los conceptos esenciales y proporciona ejercicios resueltos ácido-base para estudiantes de bachillerato y preparación de selectividad.

Definición: El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno H+H+ en una disolución, mientras que el pOH mide la concentración de iones hidroxilo OHOH-. La relación entre ambos es: pH + pOH = 14 a25°Ca 25°C.

Los ejercicios de pH resueltos se pueden clasificar en dos categorías principales:

  1. Cálculos directos utilizando concentraciones y constantes de equilibrio
  2. Problemas de neutralización y mezclas de disoluciones

Destacado: Para resolver correctamente los ejercicios de pH, es fundamental identificar si estamos trabajando con:

  • Ácidos/bases fuertes disociacioˊncompletadisociación completa
  • Ácidos/bases débiles equilibrioquıˊmicoequilibrio químico
  • Disoluciones buffer o reguladoras
  • Reacciones de neutralización
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Metodología para Resolver Ejercicios de pH

Para abordar los ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD, es necesario seguir una metodología sistemática:

  1. Identificar el tipo de sustancia aˊcido/basefuerteodeˊbilácido/base fuerte o débil
  2. Plantear el equilibrio químico cuando sea necesario
  3. Aplicar las ecuaciones correspondientes: pH = -logH+H+ pOH = -logOHOH- Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴

Ejemplo: Para calcular el pH de una disolución de HCl 10⁻⁸ M:

  1. HCl es un ácido fuerte disociacioˊn100disociación 100%
  2. H+H+ = 10⁻⁸ M
  3. pH = -log10810⁻⁸ = 8
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Reacciones de Neutralización y Cálculo de pH

Las reacciones de neutralización son procesos fundamentales en química ácido-base. Para resolver ejercicios de neutralización, debemos:

  1. Determinar los moles de cada reactivo
  2. Identificar el reactivo limitante
  3. Calcular las concentraciones finales
  4. Determinar el pH resultante

Vocabulario: La neutralización ocurre cuando los moles de H+ proporcionados por el ácido igualan a los moles de OH- aportados por la base.

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  1. Disoluciones buffer o reguladoras
  2. Hidrólisis de sales
  3. Mezclas de ácidos o bases
  4. Valoraciones ácido-base

Ejemplo: Para calcular pH de mezclas:

  1. Determinar concentraciones individuales
  2. Considerar efectos de dilución
  3. Tener en cuenta posibles reacciones entre componentes
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Cálculos Avanzados de pH y Equilibrios Ácido-Base

Los ejercicios de pH resueltos pdf 4 eso y problemas de cálculos de pH y pOH requieren una comprensión profunda de los equilibrios químicos. Al calcular el pH de una disolución, es fundamental considerar si trabajamos con ácidos/bases fuertes o débiles.

Definición: El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno H+H+ en una disolución. La escala va de 0 a 14, siendo 7 el valor neutro.

Para ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD resueltos pdf, debemos recordar que los ácidos fuertes están completamente disociados. Por ejemplo, al calcular el pH de una disolución de HCl, la concentración de H+ será igual a la concentración inicial del ácido. En cambio, para ácidos débiles como el ácido acético CH3COOHCH₃COOH, debemos considerar el equilibrio de disociación y usar la constante Ka.

Las reacciones de neutralización ejemplos muestran cómo al mezclar un ácido con una base se produce una sal y agua. Para calcular pH neutralización, es esencial determinar el reactivo limitante y considerar el volumen total de la disolución.

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Equilibrios Químicos en Disoluciones Ácido-Base

Los ejercicios resueltos ácido-base 2 bachillerato pdf requieren comprender el concepto de grado de disociación αα. Este parámetro indica la fracción de moléculas que se disocian respecto a la cantidad inicial.

Ejemplo: Para una disolución de NH₃ 0,1M con Kb=1,78×10⁻⁵, el grado de disociación es aproximadamente 0,013 1,31,3%.

En los ejercicios ácido base selectividad, es común encontrar problemas que involucran el cálculo de constantes de equilibrio KaoKbKa o Kb a partir de medidas de pH. La relación Ka×Kb=Kw=10⁻¹⁴ es fundamental para relacionar la fuerza de un ácido con su base conjugada.

Las soluciones ácido-base ejercicios resueltos frecuentemente requieren aproximaciones matemáticas cuando trabajamos con ácidos o bases débiles, simplificando las ecuaciones cuadráticas cuando el grado de disociación es pequeño.

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  1. Identificar si el ácido/base es fuerte o débil
  2. Escribir la ecuación de disociación
  3. Establecer el equilibrio químico
  4. Aplicar la constante de equilibrio
  5. Resolver para encontrar H+H+ o OHOH-

Destacado: En disoluciones diluidas de ácidos/bases débiles, podemos aproximar que la concentración en equilibrio del ácido/base sin disociar es aproximadamente igual a la concentración inicial.

Los ejercicios para identificar ácidos y bases requieren conocer las características fundamentales de estas sustancias según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry.

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  • Procesos biológicos
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Vocabulario: El pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo OHOH-. Se relaciona con el pH mediante la ecuación pH + pOH = 14.

Para calcular pH de mezclas, debemos considerar las concentraciones iniciales, volúmenes y estequiometría de la reacción. En reacciones de neutralización ejercicios resueltos pdf, es fundamental determinar el reactivo limitante y exceso.

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Cálculo del pH en Reacciones de Neutralización y Disoluciones Ácidas

Las reacciones ácido-base y el cálculo del pH son fundamentales en química. Cuando trabajamos con ácidos fuertes como el HCl, la disociación es completa, lo que significa que todo el ácido se separa en sus iones. Para una disolución de HCl 0,0125 M, el proceso de disociación produce una concentración de H⁺ igual a la concentración inicial del ácido. Esto nos permite calcular directamente el pH mediante la fórmula pH = -logH+H⁺.

Definición: La disociación completa de un ácido fuerte significa que la concentración de H⁺ es igual a la concentración inicial del ácido.

En el caso de las reacciones de neutralización, el proceso es más complejo ya que debemos considerar tanto el ácido como la base. Por ejemplo, cuando mezclamos HNO₃ 0,3 M con KOH 0,1 M, primero debemos calcular los moles de cada reactivo y determinar cuál es el reactivo limitante. La estequiometría de la reacción nos ayuda a determinar qué especie quedará en exceso y, por tanto, definirá el pH final de la disolución.

Los cálculos de pH y pOH están íntimamente relacionados por la ecuación pH + pOH = 14. Esta relación es fundamental para determinar el pH final en reacciones de neutralización donde queda un exceso de base. Por ejemplo, si después de una neutralización nos queda una concentración de OH⁻ de 0,0333 M, podemos calcular el pOH = -logOHOH⁻ y posteriormente obtener el pH.

Algunos ejercicios son elementales, de aplicación directa de los conceptos pH o pOH y
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Resolución de Ejercicios de Neutralización Ácido-Base

Los ejercicios ácido-base SELECTIVIDAD requieren un análisis sistemático. Cuando nos enfrentamos a problemas de neutralización, como la reacción entre HCl y NaOH, debemos seguir varios pasos clave. Primero, escribimos la ecuación química balanceada. Segundo, identificamos las concentraciones iniciales de los reactivos. Tercero, calculamos los moles que reaccionan.

Ejemplo: En una neutralización entre HCl pH=1,3pH=1,3 y NaOH, podemos determinar la concentración del ácido a partir del pH: H3O+H₃O⁺ = 10⁻¹·³ = 0,050 M

Para resolver ejercicios resueltos ácido-base 2 bachillerato, es crucial entender que en una neutralización exacta, los moles de ácido y base que reaccionan son iguales. Esto nos permite establecer relaciones entre volúmenes y concentraciones. Por ejemplo, si necesitamos 34,0 mL de HCl 0,050 M para neutralizar 25,0 mL de NaOH, podemos calcular la concentración inicial de la base.

Las soluciones ácido-base siguen el principio de conservación de la materia, lo que significa que podemos rastrear todos los iones presentes antes y después de la reacción. En una neutralización completa, la sal formada no afecta al pH final si proviene de un ácido fuerte y una base fuerte, ya que no experimenta hidrólisis.

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

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