La química és la base de tot el que ens...
Biologia189 visualizaciones·Actualizado 11 ago 2026·6 páginasLa Composició Química de la Matèria: Tema 1
Lucía C.@lucia44aa
1 / 6
1
of 6
Elements químics i àtoms
Els elements químics són les peces fonamentals de tot el que existeix - pensa en ells com els "mattó" indivisibles de l'univers. Hi ha 118 elements diferents a la taula periòdica, cadascun format per un sol tipus d'àtom.
Un àtom és la part més petita d'un element i té una estructura súper organitzada: al centre hi ha el nucli amb protons (+) i neutrons, i al voltant giren els electrons (-) a l'escorça. És com un sistema solar microscòpic!
Quan dos o més àtoms s'uneixen, formen molècules. Poden ser homogènies (tots els àtoms iguals, com l'O₂ que respires) o heterogènies (àtoms diferents, com l'H₂O que beus). Les substàncies compostes sempre tenen la mateixa composició - la sal sempre serà sal, per exemple!
Recorda: Tot el que veus està format per aquestes peces microscòpiques que segueixen regles molt clares per combinar-se.
2
of 6
Enllaços químics bàsics
Els enllaços químics són les forces que mantenen units els àtoms - sense ells, tot seria un caos d'àtoms solts! Els àtoms s'enllacen per aconseguir estabilitat seguint la regla de l'octet (volen tenir 8 electrons a la seva última capa).
L'enllaç iònic passa quan un àtom "generós" dona els seus electrons a un àtom "necessitat". Això crea un catió (+) i un anió (-) que s'atrauen com imants. Normalment succeeix entre metalls i no metalls, com en l'exemple del magnesi i l'oxigen.
L'enllaç covalent és més "democràtic" - els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons per ser feliços tots dos. Poden ser simples (comparteixen 1 parell), dobles (2 parells) o triples (3 parells). També poden ser polars (electrons més cap a un àtom) o apolars (electrons repartits per igual).
Tip d'examen: Metall + no metall = iònic; no metall + no metall = covalent!
3
of 6
Enllaços intermoleculars: les forces febles però importants
Els enllaços intermoleculars són com abraçades suaus entre molècules - no tan forts com els enllaços dins de les molècules, però essencials per mantenir l'estructura dels éssers vius.
Els ponts d'hidrogen són súper importants! Quan l'hidrogen s'enllaça amb oxigen o nitrogen, es crea una lleugera càrrega positiva que atrau àtoms electronegatius propers. És el que fa que l'aigua tingui propietats tan especials - sense aquests ponts, no podríem existir!
Les forces de Van der Waals funcionen fins i tot entre molècules apolars. Es produeixen per dipols instantanis - com quan els electrons "casualment" es mouen més cap a un costat i creen una petita atracció. Són febles però sumen molt quan hi ha moltes molècules juntes.
Curiositat: Els ponts d'hidrogen de l'aigua són els responsables que els icebergs flotin!
4
of 6
Interaccions especials en els éssers vius
Les interaccions hidrofòbiques són fascinants - les molècules apolars "odien" l'aigua i es refugien juntes per evitar-la. És com quan l'oli es separa de l'aigua! Aquesta propietat és clau per formar estructures com les membranes cel·lulars.
Quan una molècula té una part que li agrada l'aigua (hidròfila) i una altra que la "odia" (hidròfoba), en medi aquós forma estructures especials: la part hidròfila cap a fora tocant l'aigua i la hidròfoba cap a dins, protegida.
Els ponts disulfur es formen entre àtoms de sofre i són els enllaços intermoleculars més forts. Són especialment importants a les proteïnes, on ajuden a mantenir la forma correcta perquè funcionin bé.
Aplicació pràctica: Quan et rentes el cabell amb xampú, trenques temporalment alguns d'aquests enllaços per netejar-lo millor!
5
of 6
6
of 6
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Biología y GeologíaContenidos más populares
9
OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,674222
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,200147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,131177
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,908104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,566190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,932155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1673,391
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,1911,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,945387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Biologia189 visualizaciones·Actualizado 11 ago 2026·6 páginasLa Composició Química de la Matèria: Tema 1
Lucía C.@lucia44aa
La química és la base de tot el que ens envolta, especialment dels éssers vius! Descobriràs com els àtoms es combinen per formar les molècules que fan possible la vida i quins enllaços químics mantenen unida tota aquesta complexitat de...
1
of 6
Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Elements químics i àtoms
Els elements químics són les peces fonamentals de tot el que existeix - pensa en ells com els "mattó" indivisibles de l'univers. Hi ha 118 elements diferents a la taula periòdica, cadascun format per un sol tipus d'àtom.
Un àtom és la part més petita d'un element i té una estructura súper organitzada: al centre hi ha el nucli amb protons (+) i neutrons, i al voltant giren els electrons (-) a l'escorça. És com un sistema solar microscòpic!
Quan dos o més àtoms s'uneixen, formen molècules. Poden ser homogènies (tots els àtoms iguals, com l'O₂ que respires) o heterogènies (àtoms diferents, com l'H₂O que beus). Les substàncies compostes sempre tenen la mateixa composició - la sal sempre serà sal, per exemple!
Recorda: Tot el que veus està format per aquestes peces microscòpiques que segueixen regles molt clares per combinar-se.
2
of 6Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Enllaços químics bàsics
Els enllaços químics són les forces que mantenen units els àtoms - sense ells, tot seria un caos d'àtoms solts! Els àtoms s'enllacen per aconseguir estabilitat seguint la regla de l'octet (volen tenir 8 electrons a la seva última capa).
L'enllaç iònic passa quan un àtom "generós" dona els seus electrons a un àtom "necessitat". Això crea un catió (+) i un anió (-) que s'atrauen com imants. Normalment succeeix entre metalls i no metalls, com en l'exemple del magnesi i l'oxigen.
L'enllaç covalent és més "democràtic" - els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons per ser feliços tots dos. Poden ser simples (comparteixen 1 parell), dobles (2 parells) o triples (3 parells). També poden ser polars (electrons més cap a un àtom) o apolars (electrons repartits per igual).
Tip d'examen: Metall + no metall = iònic; no metall + no metall = covalent!
3
of 6Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Enllaços intermoleculars: les forces febles però importants
Els enllaços intermoleculars són com abraçades suaus entre molècules - no tan forts com els enllaços dins de les molècules, però essencials per mantenir l'estructura dels éssers vius.
Els ponts d'hidrogen són súper importants! Quan l'hidrogen s'enllaça amb oxigen o nitrogen, es crea una lleugera càrrega positiva que atrau àtoms electronegatius propers. És el que fa que l'aigua tingui propietats tan especials - sense aquests ponts, no podríem existir!
Les forces de Van der Waals funcionen fins i tot entre molècules apolars. Es produeixen per dipols instantanis - com quan els electrons "casualment" es mouen més cap a un costat i creen una petita atracció. Són febles però sumen molt quan hi ha moltes molècules juntes.
Curiositat: Els ponts d'hidrogen de l'aigua són els responsables que els icebergs flotin!
4
of 6Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Interaccions especials en els éssers vius
Les interaccions hidrofòbiques són fascinants - les molècules apolars "odien" l'aigua i es refugien juntes per evitar-la. És com quan l'oli es separa de l'aigua! Aquesta propietat és clau per formar estructures com les membranes cel·lulars.
Quan una molècula té una part que li agrada l'aigua (hidròfila) i una altra que la "odia" (hidròfoba), en medi aquós forma estructures especials: la part hidròfila cap a fora tocant l'aigua i la hidròfoba cap a dins, protegida.
Els ponts disulfur es formen entre àtoms de sofre i són els enllaços intermoleculars més forts. Són especialment importants a les proteïnes, on ajuden a mantenir la forma correcta perquè funcionin bé.
Aplicació pràctica: Quan et rentes el cabell amb xampú, trenques temporalment alguns d'aquests enllaços per netejar-lo millor!
5
of 6Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
6
of 6Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares
9OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,674222
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,200147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,131177
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,908104
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,566190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,932155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1673,391
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,1911,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,945387
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS