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27 dic 2025
•
Lucía C.
@lucia44aa
La química és la base de tot el que ens... Mostrar más
Els elements químics són les peces fonamentals de tot el que existeix - pensa en ells com els "mattó" indivisibles de l'univers. Hi ha 118 elements diferents a la taula periòdica, cadascun format per un sol tipus d'àtom.
Un àtom és la part més petita d'un element i té una estructura súper organitzada: al centre hi ha el nucli amb protons (+) i neutrons, i al voltant giren els electrons (-) a l'escorça. És com un sistema solar microscòpic!
Quan dos o més àtoms s'uneixen, formen molècules. Poden ser homogènies (tots els àtoms iguals, com l'O₂ que respires) o heterogènies (àtoms diferents, com l'H₂O que beus). Les substàncies compostes sempre tenen la mateixa composició - la sal sempre serà sal, per exemple!
Recorda: Tot el que veus està format per aquestes peces microscòpiques que segueixen regles molt clares per combinar-se.
Els enllaços químics són les forces que mantenen units els àtoms - sense ells, tot seria un caos d'àtoms solts! Els àtoms s'enllacen per aconseguir estabilitat seguint la regla de l'octet (volen tenir 8 electrons a la seva última capa).
L'enllaç iònic passa quan un àtom "generós" dona els seus electrons a un àtom "necessitat". Això crea un catió (+) i un anió (-) que s'atrauen com imants. Normalment succeeix entre metalls i no metalls, com en l'exemple del magnesi i l'oxigen.
L'enllaç covalent és més "democràtic" - els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons per ser feliços tots dos. Poden ser simples (comparteixen 1 parell), dobles (2 parells) o triples (3 parells). També poden ser polars (electrons més cap a un àtom) o apolars (electrons repartits per igual).
Tip d'examen: Metall + no metall = iònic; no metall + no metall = covalent!
Els enllaços intermoleculars són com abraçades suaus entre molècules - no tan forts com els enllaços dins de les molècules, però essencials per mantenir l'estructura dels éssers vius.
Els ponts d'hidrogen són súper importants! Quan l'hidrogen s'enllaça amb oxigen o nitrogen, es crea una lleugera càrrega positiva que atrau àtoms electronegatius propers. És el que fa que l'aigua tingui propietats tan especials - sense aquests ponts, no podríem existir!
Les forces de Van der Waals funcionen fins i tot entre molècules apolars. Es produeixen per dipols instantanis - com quan els electrons "casualment" es mouen més cap a un costat i creen una petita atracció. Són febles però sumen molt quan hi ha moltes molècules juntes.
Curiositat: Els ponts d'hidrogen de l'aigua són els responsables que els icebergs flotin!
Les interaccions hidrofòbiques són fascinants - les molècules apolars "odien" l'aigua i es refugien juntes per evitar-la. És com quan l'oli es separa de l'aigua! Aquesta propietat és clau per formar estructures com les membranes cel·lulars.
Quan una molècula té una part que li agrada l'aigua (hidròfila) i una altra que la "odia" (hidròfoba), en medi aquós forma estructures especials: la part hidròfila cap a fora tocant l'aigua i la hidròfoba cap a dins, protegida.
Els ponts disulfur es formen entre àtoms de sofre i són els enllaços intermoleculars més forts. Són especialment importants a les proteïnes, on ajuden a mantenir la forma correcta perquè funcionin bé.
Aplicació pràctica: Quan et rentes el cabell amb xampú, trenques temporalment alguns d'aquests enllaços per netejar-lo millor!
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Erick
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Lucía C.
@lucia44aa
La química és la base de tot el que ens envolta, especialment dels éssers vius! Descobriràs com els àtoms es combinen per formar les molècules que fan possible la vida i quins enllaços químics mantenen unida tota aquesta complexitat de... Mostrar más
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Un àtom és la part més petita d'un element i té una estructura súper organitzada: al centre hi ha el nucli amb protons (+) i neutrons, i al voltant giren els electrons (-) a l'escorça. És com un sistema solar microscòpic!
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L'enllaç iònic passa quan un àtom "generós" dona els seus electrons a un àtom "necessitat". Això crea un catió (+) i un anió (-) que s'atrauen com imants. Normalment succeeix entre metalls i no metalls, com en l'exemple del magnesi i l'oxigen.
L'enllaç covalent és més "democràtic" - els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons per ser feliços tots dos. Poden ser simples (comparteixen 1 parell), dobles (2 parells) o triples (3 parells). També poden ser polars (electrons més cap a un àtom) o apolars (electrons repartits per igual).
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Pablo
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Elena
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Julyana
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Javier
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Erick
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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