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natalia bm
18/11/2025
Biología
Bioelementos y biomoléculas.
1993
•
18 nov 2025
•
natalia bm
@nataliabm_ntdi
¿Sabías que tu cuerpo está hecho mayoritariamente de los mismos... Mostrar más
Tu cuerpo está formado por elementos químicos específicos llamados bioelementos o elementos biogénicos. No todos están en la misma cantidad, así que los clasificamos según su abundancia.
Los bioelementos primarios (C, H, O, N, P, S) forman más del 99% de la materia viva. Son como los ingredientes principales de una receta: sin ellos, no hay biomoléculas funcionales. Los bioelementos secundarios (Na, K, Ca, Mg, Cl) están en menor proporción pero siguen siendo importantes.
Los oligoelementos como el hierro o el zinc están en cantidades súper pequeñas, pero son imprescindibles. Es como las especias en la cocina: poca cantidad, gran impacto.
Los átomos no funcionan solos, se unen mediante enlaces químicos. El enlace covalente es cuando comparten electrones, como buenos colegas que comparten apuntes. Si comparten un par de electrones es simple, si comparten dos pares es doble. Los enlaces simples son flexibles, los dobles más rígidos.
💡 Truco: Si una molécula es simétrica como el CO₂, aunque tenga enlaces polares, globalmente será apolar porque las cargas se compensan.
El enlace iónico une elementos muy diferentes: uno "roba" electrones al otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen. Es como un imán positivo y negativo.
Los puentes de hidrógeno son más débiles que los covalentes pero más fuertes que las fuerzas de Van der Waals. Un hidrógeno es "compartido" entre dos átomos electronegativos. Las fuerzas de Van der Waals son atracciones inespecíficas entre cualquier átomo.
Las interacciones hidrofóbicas ocurren cuando las moléculas que "odian" el agua se agrupan para escapar de ella. Es fundamental para que las proteínas se plieguen correctamente y las membranas celulares se formen.
Todas estas uniones crean las biomoléculas, que se dividen en inorgánicas (agua y sales minerales) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos).
⚡ Dato curioso: Las interacciones hidrofóbicas son como cuando el aceite se separa del agua en una ensalada, pero a nivel molecular.
El agua puede representar entre el 50% y 95% del peso de un ser vivo. Los bebés tienen más agua que los adultos, las especies acuáticas más que las terrestres, y los tejidos más activos más que los menos activos.
La molécula de agua (H₂O) es especial porque es un dipolo: el oxígeno atrae más los electrones que los hidrógenos, creando cargas parciales. Esto permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno entre ellas.
Cada molécula de agua puede unirse a otras cuatro moléculas vecinas, formando una red tridimensional. Esta estructura le da propiedades únicas.
Las propiedades del agua están directamente relacionadas con sus funciones. Su capacidad disolvente la convierte en el medio perfecto para las reacciones químicas. Su estado líquido a temperatura ambiente permite el transporte de sustancias. Su incompresibilidad actúa como esqueleto hidrostático en plantas.
🌡️ Importante: El alto calor específico del agua significa que necesita mucha energía para cambiar de temperatura, por eso regula tan bien la temperatura corporal.
Las sales minerales aparecen en tres formas en los seres vivos: precipitadas (formando esqueletos y caparazones), como iones dentro de moléculas orgánicas (hierro en hemoglobina), y disueltas como cationes y aniones.
Su función más importante es regular la ósmosis. Cuando hay dos disoluciones con diferente concentración separadas por una membrana semipermeable, el agua pasa de la menos concentrada (hipotónica) a la más concentrada (hipertónica) hasta igualar concentraciones (isotónicas).
Si una célula está en un medio hipotónico, entra agua y se hincha (turgencia). Si está en un medio hipertónico, sale agua y se arruga (plasmólisis). Es como una esponja en agua limpia versus agua salada.
Las disoluciones amortiguadoras o sistemas tampón mantienen el pH constante cuando se añaden ácidos o bases. Son fundamentales para la vida porque las enzimas solo funcionan en rangos específicos de pH.
🔬 Recuerda: Sin los sistemas tampón, cualquier pequeño cambio de pH podría matarte. Tu sangre tiene varios sistemas trabajando constantemente.
El tampón bicarbonato es el sistema más importante en la sangre. Funciona con el equilibrio: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺. Cuando hay demasiados ácidos, el equilibrio se desplaza y eliminamos CO₂ por los pulmones.
A pH 7,4 en sangre, la relación HCO₃⁻/H₂CO₃ es 20:1, lo que lo hace súper eficaz. Además, es un sistema "abierto": podemos eliminar CO₂ respirando y HCO₃⁻ por los riñones.
El tampón fosfato usa el equilibrio H₂PO₄⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H⁺. Aunque su concentración en sangre es baja, es fundamental dentro de las células donde hay mucho fosfato.
A pH 7,4, la relación H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ es 4:1. Es menos potente que el bicarbonato en sangre, pero esencial para mantener el pH intracelular estable.
💪 Para el examen: Memoriza que bicarbonato = sangre y extracelular, fosfato = interior celular. Ambos funcionan desplazando equilibrios químicos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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natalia bm
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¿Sabías que tu cuerpo está hecho mayoritariamente de los mismos elementos que forman las estrellas? Los bioelementos son los ladrillos químicos de la vida, y junto con el agua forman la base de todo lo que nos mantiene vivos. Vamos... Mostrar más
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Tu cuerpo está formado por elementos químicos específicos llamados bioelementos o elementos biogénicos. No todos están en la misma cantidad, así que los clasificamos según su abundancia.
Los bioelementos primarios (C, H, O, N, P, S) forman más del 99% de la materia viva. Son como los ingredientes principales de una receta: sin ellos, no hay biomoléculas funcionales. Los bioelementos secundarios (Na, K, Ca, Mg, Cl) están en menor proporción pero siguen siendo importantes.
Los oligoelementos como el hierro o el zinc están en cantidades súper pequeñas, pero son imprescindibles. Es como las especias en la cocina: poca cantidad, gran impacto.
Los átomos no funcionan solos, se unen mediante enlaces químicos. El enlace covalente es cuando comparten electrones, como buenos colegas que comparten apuntes. Si comparten un par de electrones es simple, si comparten dos pares es doble. Los enlaces simples son flexibles, los dobles más rígidos.
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Las interacciones hidrofóbicas ocurren cuando las moléculas que "odian" el agua se agrupan para escapar de ella. Es fundamental para que las proteínas se plieguen correctamente y las membranas celulares se formen.
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Cada molécula de agua puede unirse a otras cuatro moléculas vecinas, formando una red tridimensional. Esta estructura le da propiedades únicas.
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A pH 7,4 en sangre, la relación HCO₃⁻/H₂CO₃ es 20:1, lo que lo hace súper eficaz. Además, es un sistema "abierto": podemos eliminar CO₂ respirando y HCO₃⁻ por los riñones.
El tampón fosfato usa el equilibrio H₂PO₄⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H⁺. Aunque su concentración en sangre es baja, es fundamental dentro de las células donde hay mucho fosfato.
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introducción a la bioquímica y a las moléculas inorgánicas.
BiologíaDocumento a pdf del tema 1 de segundo de Bach, útil también para la ebau,
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