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Belén✨️
28/11/2025
Biología y Geología
Tema 1- BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS
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•
28 nov 2025
•
Belén✨️
@ranaespacial_
¿Sabías que el 95% de tu cuerpo está hecho de... Mostrar más
Imagínate que tu cuerpo es como una receta gigante donde solo algunos ingredientes pueden crear la vida. Los bioelementos son exactamente eso: los elementos químicos que forman parte de todos los seres vivos.
Los seres vivos hemos "elegido" estos elementos porque tienen propiedades perfectas para crear estructuras complejas. Se clasifican en tres grupos según su abundancia: bioelementos primarios (más del 95%), secundarios (3-4%) y oligoelementos (menos del 0,1%).
Los bioelementos primarios son seis superhéroes químicos: carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo. Tienen masa atómica pequeña, forman enlaces estables y pueden crear enlaces dobles y triples.
¡Dato curioso! El carbono es como el Lego de la química: puede formar cadenas largas, ramificadas y anillos que crean moléculas increíblemente complejas gracias a su estructura tetraédrica.
El carbono es el rey de la versatilidad porque puede unirse a otros átomos formando grupos funcionales. Estos grupos son como "piezas de puzzle" que dan propiedades específicas a las moléculas: hidroxilo para alcoholes, carboxilo para ácidos, amino para aminas...
El nitrógeno forma el grupo amino de los aminoácidos y aparece en los nucleótidos. Como el carbono, puede cambiar fácilmente entre estados oxidado y reducido.
El hidrógeno es fundamental porque forma parte del agua (H₂O) y de los hidrocarburos, base de toda la química orgánica. El oxígeno libera energía en procesos oxidativos que aprovechamos para vivir.
Recuerda: El azufre aparece en todas las proteínas (especialmente en cisteína y metionina), mientras que el fósforo es clave en nucleótidos, ATP y fosfolípidos.
Los bioelementos secundarios son como actores de reparto: no abundan mucho , pero son imprescindibles. El sodio, potasio y cloro mantienen el equilibrio hídrico y transmiten impulsos nerviosos.
El calcio es un todoterreno: actúa como segundo mensajero, forma huesos y dientes, participa en la contracción muscular y la coagulación sanguínea. El magnesio forma el núcleo de la clorofila y actúa como cofactor enzimático.
Los oligoelementos son la prueba de que "poco pero matón". Aunque representen menos del 0,1%, su carencia causa problemas graves. El hierro transporta oxígeno en la hemoglobina, el zinc forma parte del complejo insulina, y el yodo es esencial para las hormonas tiroideas.
Importante: De 60 oligoelementos presentes en los seres vivos, solo 14 se consideran esenciales para todos los organismos.
El agua no es solo H₂O: es la molécula que hace posible la vida. Cubre tres cuartas partes del planeta y constituye la mayor parte de nuestro cuerpo, aunque varía según la especie, edad y actividad celular.
Su estructura molecular parece simple pero es genial: dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno con un ángulo de 104,5°. Aunque la molécula es neutra, se comporta como un dipolo porque el oxígeno "atrae" más a los electrones.
Esta polaridad permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas de agua. Cada molécula puede formar hasta cuatro puentes, creando una estructura reticular que explica todas las propiedades "raras" del agua.
¡Increíble! Los puentes de hidrógeno hacen que el agua tenga propiedades únicas que la convierten en el disolvente universal y el medio perfecto para la vida.
El agua es el disolvente universal porque puede disolver casi cualquier cosa gracias a sus puentes de hidrógeno. Las sustancias se clasifican según su relación con el agua: hidrofílicas (se disuelven), hidrofóbicas (no se disuelven) y anfipáticas (tienen partes que sí y partes que no).
Las sustancias hidrofílicas (sales, compuestos polares) se disuelven porque las moléculas de agua rodean los iones mediante solvatación. Si las fuerzas de atracción con el agua son mayores que las del cristal, ¡se disuelve!
Las sustancias hidrofóbicas no se disuelven pero pueden dispersarse. Las anfipáticas (como jabones) se organizan formando micelas o bicapas: parte hidrofílica hacia el agua, parte hidrofóbica alejada de ella.
Función clave: Esta capacidad disolvente permite que ocurran las reacciones metabólicas y que se transporten nutrientes y desechos por todo el organismo.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, haciendo que el agua sea casi incompresible. Esta elevada fuerza de cohesión crea la tensión superficial que permite a algunos insectos caminar sobre el agua.
La fuerza de cohesión tiene funciones increíbles: actúa como esqueleto hidrostático en invertebrados, permite la turgencia en plantas, favorece movimientos citoplasmáticos y permite que algunos animales se desplacen por la superficie del agua.
La elevada fuerza de adhesión hace que las moléculas de agua se unan a las paredes de recipientes muy finos, permitiendo que el agua "suba" por tubos estrechos mediante capilaridad.
Aplicación práctica: Esta propiedad permite que las plantas transporten la savia bruta desde las raíces hasta las hojas a través de los vasos leñosos, ¡como una pajita natural!
El agua tiene un elevado calor específico: necesita mucha energía para aumentar su temperatura porque hay que romper muchos puentes de hidrógeno. Esto la convierte en un excelente regulador térmico que mantiene estable la temperatura corporal.
El elevado calor latente de vaporización significa que cuando el agua se evapora, "roba" mucha energía del medio, enfriándolo. Los vertebrados usan esto en la sudoración y las plantas en la transpiración: métodos eficaces para disipar calor con poca pérdida de agua.
Una propiedad única del agua es que el hielo es menos denso que el agua líquida. A 4°C, las moléculas se mueven tan lento que forman una estructura cristalina más abierta, aumentando el volumen.
Consecuencia vital: Como el hielo flota, los lagos se congelan solo en superficie, permitiendo que la vida acuática sobreviva bajo la capa de hielo en invierno.
El agua no solo es un medio: también participa activamente en reacciones químicas. Se disocia en iones H⁺ y OH⁻, permitiendo reacciones de hidrólisis e hidratación. En la fotosíntesis actúa como fuente de hidrógenos para formar ATP.
Las sales minerales están presentes en todos los seres vivos como aniones (Cl⁻, HPO₄²⁻, HCO₃⁻) y cationes (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺). Pueden aparecer disueltas o en estado sólido.
En estado sólido, las sales tienen función estructural: forman caparazones de carbonato de calcio, esqueletos internos de vertebrados con fosfatos y cloruros de calcio, y estructuras especiales como los otolitos del oído interno.
Funciones en disolución: Las sales regulan la actividad enzimática, la presión osmótica, el pH y generan potenciales eléctricos para la comunicación celular.
La ósmosis es el movimiento de agua desde una disolución menos concentrada (hipotónica) hacia una más concentrada (hipertónica) a través de una membrana semipermeable, hasta igualar concentraciones (isotónicas).
En células vegetales: en medio hipertónico pierden agua y sufren plasmolisis (membrana se despega de la pared); en medio hipotónico se llenan de agua y experimentan turgencia (vacuolas hinchadas dan rigidez).
En células animales: en medio hipertónico se arrugan por crenación; en medio hipotónico se hinchan hasta explotar por citólisis (en glóbulos rojos se llama hémolisis).
Concepto clave: La presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de la disolución, por eso el agua siempre va hacia donde hay más "cosas" disueltas.
Los sistemas tampón o buffer mantienen el pH estable usando un ácido (o base) débil con su base (o ácido) conjugada. Como son débiles, pueden actuar como dadores o aceptores de protones según se necesite.
El tampón bicarbonato mantiene el pH sanguíneo a 7,4. El CO₂ del metabolismo se combina con agua formando ácido carbónico (H₂CO₃), que se disocia en bicarbonato (HCO₃⁻). Si hay exceso de H⁺, se elimina CO₂ por los pulmones; si faltan, se retiene.
El tampón fosfato funciona en el medio intracelular manteniendo el pH en 6,86 mediante el equilibrio entre monofosfato (H₂PO₄⁻) y bifosfato (HPO₄²⁻). Aunque menos abundante que el bicarbonato, es muy eficaz dentro de las células.
Vital para la vida: En humanos, el pH debe mantenerse entre 6,8 y 7,8. Los cambios bruscos alterarían la estructura de biomoléculas y las reacciones químicas esenciales.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Belén✨️
@ranaespacial_
¿Sabías que el 95% de tu cuerpo está hecho de solo seis elementos químicos? Los bioelementos son los componentes básicos de todos los seres vivos, y junto con el agua forman el fundamento de la vida tal como la conocemos.
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Imagínate que tu cuerpo es como una receta gigante donde solo algunos ingredientes pueden crear la vida. Los bioelementos son exactamente eso: los elementos químicos que forman parte de todos los seres vivos.
Los seres vivos hemos "elegido" estos elementos porque tienen propiedades perfectas para crear estructuras complejas. Se clasifican en tres grupos según su abundancia: bioelementos primarios (más del 95%), secundarios (3-4%) y oligoelementos (menos del 0,1%).
Los bioelementos primarios son seis superhéroes químicos: carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, azufre y fósforo. Tienen masa atómica pequeña, forman enlaces estables y pueden crear enlaces dobles y triples.
¡Dato curioso! El carbono es como el Lego de la química: puede formar cadenas largas, ramificadas y anillos que crean moléculas increíblemente complejas gracias a su estructura tetraédrica.
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El nitrógeno forma el grupo amino de los aminoácidos y aparece en los nucleótidos. Como el carbono, puede cambiar fácilmente entre estados oxidado y reducido.
El hidrógeno es fundamental porque forma parte del agua (H₂O) y de los hidrocarburos, base de toda la química orgánica. El oxígeno libera energía en procesos oxidativos que aprovechamos para vivir.
Recuerda: El azufre aparece en todas las proteínas (especialmente en cisteína y metionina), mientras que el fósforo es clave en nucleótidos, ATP y fosfolípidos.
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Los bioelementos secundarios son como actores de reparto: no abundan mucho , pero son imprescindibles. El sodio, potasio y cloro mantienen el equilibrio hídrico y transmiten impulsos nerviosos.
El calcio es un todoterreno: actúa como segundo mensajero, forma huesos y dientes, participa en la contracción muscular y la coagulación sanguínea. El magnesio forma el núcleo de la clorofila y actúa como cofactor enzimático.
Los oligoelementos son la prueba de que "poco pero matón". Aunque representen menos del 0,1%, su carencia causa problemas graves. El hierro transporta oxígeno en la hemoglobina, el zinc forma parte del complejo insulina, y el yodo es esencial para las hormonas tiroideas.
Importante: De 60 oligoelementos presentes en los seres vivos, solo 14 se consideran esenciales para todos los organismos.
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El agua no es solo H₂O: es la molécula que hace posible la vida. Cubre tres cuartas partes del planeta y constituye la mayor parte de nuestro cuerpo, aunque varía según la especie, edad y actividad celular.
Su estructura molecular parece simple pero es genial: dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno con un ángulo de 104,5°. Aunque la molécula es neutra, se comporta como un dipolo porque el oxígeno "atrae" más a los electrones.
Esta polaridad permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas de agua. Cada molécula puede formar hasta cuatro puentes, creando una estructura reticular que explica todas las propiedades "raras" del agua.
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El agua es el disolvente universal porque puede disolver casi cualquier cosa gracias a sus puentes de hidrógeno. Las sustancias se clasifican según su relación con el agua: hidrofílicas (se disuelven), hidrofóbicas (no se disuelven) y anfipáticas (tienen partes que sí y partes que no).
Las sustancias hidrofílicas (sales, compuestos polares) se disuelven porque las moléculas de agua rodean los iones mediante solvatación. Si las fuerzas de atracción con el agua son mayores que las del cristal, ¡se disuelve!
Las sustancias hidrofóbicas no se disuelven pero pueden dispersarse. Las anfipáticas (como jabones) se organizan formando micelas o bicapas: parte hidrofílica hacia el agua, parte hidrofóbica alejada de ella.
Función clave: Esta capacidad disolvente permite que ocurran las reacciones metabólicas y que se transporten nutrientes y desechos por todo el organismo.
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Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, haciendo que el agua sea casi incompresible. Esta elevada fuerza de cohesión crea la tensión superficial que permite a algunos insectos caminar sobre el agua.
La fuerza de cohesión tiene funciones increíbles: actúa como esqueleto hidrostático en invertebrados, permite la turgencia en plantas, favorece movimientos citoplasmáticos y permite que algunos animales se desplacen por la superficie del agua.
La elevada fuerza de adhesión hace que las moléculas de agua se unan a las paredes de recipientes muy finos, permitiendo que el agua "suba" por tubos estrechos mediante capilaridad.
Aplicación práctica: Esta propiedad permite que las plantas transporten la savia bruta desde las raíces hasta las hojas a través de los vasos leñosos, ¡como una pajita natural!
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El agua tiene un elevado calor específico: necesita mucha energía para aumentar su temperatura porque hay que romper muchos puentes de hidrógeno. Esto la convierte en un excelente regulador térmico que mantiene estable la temperatura corporal.
El elevado calor latente de vaporización significa que cuando el agua se evapora, "roba" mucha energía del medio, enfriándolo. Los vertebrados usan esto en la sudoración y las plantas en la transpiración: métodos eficaces para disipar calor con poca pérdida de agua.
Una propiedad única del agua es que el hielo es menos denso que el agua líquida. A 4°C, las moléculas se mueven tan lento que forman una estructura cristalina más abierta, aumentando el volumen.
Consecuencia vital: Como el hielo flota, los lagos se congelan solo en superficie, permitiendo que la vida acuática sobreviva bajo la capa de hielo en invierno.
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El agua no solo es un medio: también participa activamente en reacciones químicas. Se disocia en iones H⁺ y OH⁻, permitiendo reacciones de hidrólisis e hidratación. En la fotosíntesis actúa como fuente de hidrógenos para formar ATP.
Las sales minerales están presentes en todos los seres vivos como aniones (Cl⁻, HPO₄²⁻, HCO₃⁻) y cationes (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺). Pueden aparecer disueltas o en estado sólido.
En estado sólido, las sales tienen función estructural: forman caparazones de carbonato de calcio, esqueletos internos de vertebrados con fosfatos y cloruros de calcio, y estructuras especiales como los otolitos del oído interno.
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La ósmosis es el movimiento de agua desde una disolución menos concentrada (hipotónica) hacia una más concentrada (hipertónica) a través de una membrana semipermeable, hasta igualar concentraciones (isotónicas).
En células vegetales: en medio hipertónico pierden agua y sufren plasmolisis (membrana se despega de la pared); en medio hipotónico se llenan de agua y experimentan turgencia (vacuolas hinchadas dan rigidez).
En células animales: en medio hipertónico se arrugan por crenación; en medio hipotónico se hinchan hasta explotar por citólisis (en glóbulos rojos se llama hémolisis).
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Los sistemas tampón o buffer mantienen el pH estable usando un ácido (o base) débil con su base (o ácido) conjugada. Como son débiles, pueden actuar como dadores o aceptores de protones según se necesite.
El tampón bicarbonato mantiene el pH sanguíneo a 7,4. El CO₂ del metabolismo se combina con agua formando ácido carbónico (H₂CO₃), que se disocia en bicarbonato (HCO₃⁻). Si hay exceso de H⁺, se elimina CO₂ por los pulmones; si faltan, se retiene.
El tampón fosfato funciona en el medio intracelular manteniendo el pH en 6,86 mediante el equilibrio entre monofosfato (H₂PO₄⁻) y bifosfato (HPO₄²⁻). Aunque menos abundante que el bicarbonato, es muy eficaz dentro de las células.
Vital para la vida: En humanos, el pH debe mantenerse entre 6,8 y 7,8. Los cambios bruscos alterarían la estructura de biomoléculas y las reacciones químicas esenciales.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Erick
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Sophia
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Marta
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