Las Leyes de los Gases

El comportamiento de los gases depende de tres magnitudes principales: presión (P), temperatura (T) y volumen (V). Para estudiar cómo se relacionan estas variables, los científicos mantienen una constante y observan cómo cambian las otras dos.

Las unidades que utilizamos para medir estas magnitudes son: atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mmHg) para la presión (1 atm = 760 mmHg), Kelvin (K) para la temperatura, y litros o metros cúbicos para el volumen.

La Ley de Boyle-Mariotte establece que cuando la temperatura es constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales $P·V = cte$. Esto significa que si el volumen disminuye, la presión aumenta (como cuando aplastas un balón de plástico). La fórmula es: P₁V₁ = P₂V₂.

La Ley de Charles indica que a presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales $V/T = cte$. Si la temperatura aumenta, el volumen también lo hace. Un ejemplo es un globo expuesto al sol. La fórmula es: V₁/T₁ = V₂/T₂.

⭐ ¡Truco para recordar! Piensa en una jeringuilla para la Ley de Boyle: si empujas el émbolo (reduces volumen), aumentas la presión. Y en un globo cerca del radiador para la Ley de Charles: al calentarse, se expande.

Por último, la Ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales $P/T = cte$. Si la temperatura aumenta, la presión también lo hace (como en una olla a presión). La fórmula es: P₁/T₁ = P₂/T₂.