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Itziar Ortiz
21/11/2025
Biología
sales minerales
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21 nov 2025
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Itziar Ortiz
@tziarlivartiz_cimakb
Las sales minerales son biomoléculas esenciales que mantienen la vida... Mostrar más
¿Sabías que eres prácticamente una fábrica química ambulante? Las sales minerales son la única biomolécula que se mantiene unida por enlaces iónicos, y están trabajando constantemente para mantenerte vivo.
Las sales inorgánicas insolubles actúan como los arquitectos de tu cuerpo. Tienen función plástica, creando estructuras sólidas como tus huesos, el esmalte de tus dientes y incluso los caparazones de los cangrejos. Forman cristales duros que proporcionan protección y sostén - básicamente, son tu armadura natural.
Por otro lado, las sales inorgánicas solubles se disocian en iones (cationes y aniones) cuando se disuelven en agua, convirtiéndose en electrolitos. Estas realizan cuatro funciones clave: catalítica (aceleran reacciones químicas), osmótica (controlan la distribución del agua), tamponadora (mantienen el pH estable) y nutriente (proporcionan elementos esenciales).
¡Dato curioso! Tu cuerpo contiene aproximadamente 4% de sales minerales, ¡eso significa que una persona de 60kg tiene unos 2,4kg de minerales!
Imagina que tu célula es como una casa con puertas selectivas que solo dejan pasar ciertas cosas. La ósmosis es el proceso por el cual el agua atraviesa estas "puertas" (membranas semipermeables) para equilibrar las concentraciones dentro y fuera de la célula.
Tu supervivencia depende de tres situaciones osmóticas. En un medio isotónico, todo está equilibrado y tus células permanecen normales. En un medio hipotónico (menos sal), el agua entra masivamente en las células causando turgescencia en plantas o hemólisis en glóbulos rojos - ¡pueden explotar literalmente!
En un medio hipertónico (más sal), las células pierden agua y se arrugan. Este proceso se llama plasmólisis en plantas o crenación en glóbulos rojos. Es como cuando las pasas se deshidratan.
La osmorregulación es vital para todos los seres vivos. Por eso un pez de agua dulce muere en el mar - el agua salada es hipertónica para él y lo deshidrata completamente.
Consejo de estudio: Recuerda "hipo = hincha, hiper = arruga" para no confundirte en el examen.
El agua no es tan simple como parece. Aunque la escribimos como H₂O, la realidad es que algunas moléculas de agua se ionizan espontáneamente debido a los puentes de hidrógeno entre ellas.
El proceso es fascinante: una molécula de agua "regala" un protón (H⁺) y se convierte en OH⁻, mientras que otra molécula "acepta" ese protón y se transforma en H₃O⁺. La ecuación es: H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻.
Esta ionización es extremadamente rara - solo ocurre en 1 de cada 555 millones de moléculas de agua a 25°C. Pero es crucial porque explica por qué el agua pura tiene un pH de 7 y por qué pueden existir ácidos y bases.
Dato impresionante: En un vaso de agua, hay millones de estos intercambios de protones ocurriendo cada segundo, ¡aunque la mayoría de moléculas permanezcan como H₂O normal!
Tu cuerpo es increíblemente sensible a los cambios de pH - variaciones bruscas pueden ser letales. Por suerte, los sistemas tampón o buffer actúan como guardaespaldas químicos que mantienen el pH estable.
Estos sistemas están formados por conjuntos de sustancias que absorben el exceso de protones (H⁺) o iones hidróxido (OH⁻) cuando se añaden ácidos o bases. Las proteínas tienen gran capacidad tamponadora y regulan el pH celular.
El sistema más importante es el carbonato-hidrogenocarbonato . Cuando hay exceso de ácido, el equilibrio se desplaza hacia CO₂ + H₂O. Si hay exceso de base, se forma más HCO₃⁻ + H⁺.
El sistema monofosfato-bifosfato funciona igual dentro de las células. Si se acumulan protones, el sistema los absorbe desplazándose hacia la izquierda, manteniendo el pH neutro.
Truco para el examen: Si el equilibrio va hacia la derecha, libera H⁺ (se vuelve más ácido). Si va hacia la izquierda, absorbe H⁺ (se vuelve menos ácido).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Ana
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Sophia
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Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Julyana
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Javier
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Erick
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Mar
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Itziar Ortiz
@tziarlivartiz_cimakb
Las sales minerales son biomoléculas esenciales que mantienen la vida funcionando correctamente en nuestro cuerpo. Desde formar nuestros huesos hasta regular el equilibrio del agua en las células, estas sustancias son fundamentales para entender cómo funcionan los organismos vivos.
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¿Sabías que eres prácticamente una fábrica química ambulante? Las sales minerales son la única biomolécula que se mantiene unida por enlaces iónicos, y están trabajando constantemente para mantenerte vivo.
Las sales inorgánicas insolubles actúan como los arquitectos de tu cuerpo. Tienen función plástica, creando estructuras sólidas como tus huesos, el esmalte de tus dientes y incluso los caparazones de los cangrejos. Forman cristales duros que proporcionan protección y sostén - básicamente, son tu armadura natural.
Por otro lado, las sales inorgánicas solubles se disocian en iones (cationes y aniones) cuando se disuelven en agua, convirtiéndose en electrolitos. Estas realizan cuatro funciones clave: catalítica (aceleran reacciones químicas), osmótica (controlan la distribución del agua), tamponadora (mantienen el pH estable) y nutriente (proporcionan elementos esenciales).
¡Dato curioso! Tu cuerpo contiene aproximadamente 4% de sales minerales, ¡eso significa que una persona de 60kg tiene unos 2,4kg de minerales!
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Tu supervivencia depende de tres situaciones osmóticas. En un medio isotónico, todo está equilibrado y tus células permanecen normales. En un medio hipotónico (menos sal), el agua entra masivamente en las células causando turgescencia en plantas o hemólisis en glóbulos rojos - ¡pueden explotar literalmente!
En un medio hipertónico (más sal), las células pierden agua y se arrugan. Este proceso se llama plasmólisis en plantas o crenación en glóbulos rojos. Es como cuando las pasas se deshidratan.
La osmorregulación es vital para todos los seres vivos. Por eso un pez de agua dulce muere en el mar - el agua salada es hipertónica para él y lo deshidrata completamente.
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El agua no es tan simple como parece. Aunque la escribimos como H₂O, la realidad es que algunas moléculas de agua se ionizan espontáneamente debido a los puentes de hidrógeno entre ellas.
El proceso es fascinante: una molécula de agua "regala" un protón (H⁺) y se convierte en OH⁻, mientras que otra molécula "acepta" ese protón y se transforma en H₃O⁺. La ecuación es: H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻.
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Tu cuerpo es increíblemente sensible a los cambios de pH - variaciones bruscas pueden ser letales. Por suerte, los sistemas tampón o buffer actúan como guardaespaldas químicos que mantienen el pH estable.
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El sistema más importante es el carbonato-hidrogenocarbonato . Cuando hay exceso de ácido, el equilibrio se desplaza hacia CO₂ + H₂O. Si hay exceso de base, se forma más HCO₃⁻ + H⁺.
El sistema monofosfato-bifosfato funciona igual dentro de las células. Si se acumulan protones, el sistema los absorbe desplazándose hacia la izquierda, manteniendo el pH neutro.
Truco para el examen: Si el equilibrio va hacia la derecha, libera H⁺ (se vuelve más ácido). Si va hacia la izquierda, absorbe H⁺ (se vuelve menos ácido).
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Pablo
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Sophia
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Marta
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elena
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Marta
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Mar
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