Transcripción alternativa:

que con dos electrones lo se no se podria, por wan cambiando de posición. que - la forma es porque las electrones se repelen y la forma de tetrahedre es la mejor para mantener a les electrones separados. Esto se llama hibridacion.. -En la biologia el carbono siempre tione velencia 4 we forman - Enlaces covalentes. Angulo Do orbitales-El tetra heche tiene forma tridimensional. Estabilidad de enlaces -Dinamisme (se pueden crear y se pueden romper facilmente) -Forman enlaces con todos los elementos no metalicos, pero sobre todo con los bioelementos M. O, N, P. - forman largas cadenas C.C.C..... -forma enlaces simples, dobles y triples. -El estado más oxidade de los compuestos de carbono (menos energeticos) es el dioxide de carbono (CO₂) •Compuestos del carbone.. -ane Sin 0₂loxidar) Michocarburos eno Alcoholes (Midroxidos) (-OH) -ino xidación Aldehides y cetonas (carboniles) - C-y-CMO) Reducción у-смо Acides (carboxiles)-COOM nivel molecular biomoléculas Inorganicas: H₂0, sales minerales, gases (O₂, CO₂, №i) Organicas Glades, lipidos, proteinas (euzimos), acidos nucleicos, vitaminas. Con N -Aminas -Amidas -Nitriles 0 Н 1046⁰ ELAGUA HO Bio molecula inorganica de gran importancia. Esta formada por un aitomo de oxigeno y clos de hidréigenos, unidos entre si mediante enlaces covalentes polares. Les hidrógenes forman entre ellos un angule. de 104,5°. End enlace covalente pelar des citomes distintos compenten electione pence completar ou ultima estabilidad. de valencia yasi, ganar сара to Il cause de la molécula de agua, una molécula eléctricamente mentre (no posee cargas), sin embargo, al ser el oxigene men electronegative que el hidrógeno, atral con más fuerzas a les electrones compartides, creando así una carga parcial negativa sobre la zona molecular del oxigeno y und carga parcial position sebre la zone me lecular de los hidrogenos. Es por esta razón que la molécula de , адиа actúa como un dipo lo electrice, es... decir, presenta caracter polar. Esta caracteristica del agua de presentar cargas parciales de distinto signo (carecter poker) le permite establecer puentes de hidrogeno con otras moléculas de agua. Cada molécula de agua puede formar hasta cuatro de estos enlaces, que son atracciones electre estutices entre regiones cones meleculares con densidades de de distinto signs y que estan pereximes entre si. carga propiedades mecanicas Elevada cehesion molecular: Debido a la gran cantidad de puentes de hidrigens que puede former, las moléculas de agua estan intimamente unides. Esto permite al agua: - Ser un fluids down mangen amplio de temperatura (0%-100°C) свии - Sen un líquids incompereble; escleur; mantiene constante su volumen. •Elevada tensión superficial: la tension superficial es un fenomens fisico mediante el cual, la superficia de un liquido se comporta como una tema membrane elastica. las moleculas de la el •atración netas hacia Il liquide aqua experimentan fewerizas de • Elevada fuerza de adhesion 2 Fuerra que ejerce & agua al adherirse a les paredes del reapiente. que la contiene. Esto permite & ascenso del agua en centra de le guvedod y sin gastan energia. Este fenomene se llama Capilar: Tubo de capilaridad. Esto couvre debido a que la fuerza de adhesion es mayor que la fuerza de colresion. Per lo tanto, la fuerza de adhesion tira del agua vidrio con el diametro de un pelo. hacia arriba permitiende su des termicas •Caler especifico: Cantidad de energia (calor) necesaria para aumentar en 1°C le temperaturer de una sustancia. El que se le suministre mucha aigua necesita energia para aumentar ou temperaturer 1°C debido се que tiene lenes puentes de hidrogens muy fuertes. El aqua puede abserber mucher cantidad de caler sin que su temperatura se vea afectada. - Caler de vaporización Cooperacion 120=540 cal/gr que Cuando el agua llega a 100% ya no sube mais de temperatura две hace es evererarse, estan to dos los puentes de hidrogene retos. Si al agua a cualquier temperaturer se le meten 500⁰ calorias, se evapora 7 no depende que se le suminidra. все agua everyporización del tanto de la temperatura, sino de la energia • (alor de fusión (latente) (Fusion M₂0 = 80 cal/gr Cantidad de energia (calor) que se necesita грага fisico Cuande aplicamos calor al agua, gran parte de esta energia se emplea en romper los numerosos puentes de hidrogeno presentes agua, por ello, el agua requiere de cambiar de estade entre las moléculas de cantidad de calor O para cambiar de estado. una gran • Densidad de la densidad del agua en estado liquido es mayor que en estado xelido, ya que les moléculas estan más juntas. Aunque el nu mere. •·leculas no varia, la densidad bajú Por eso, I aqua en aigua liquida (d = m/V) то relida (hiele) glutee Мго selico Enlaces S: 4 enlaces x melec OH. \M... L: 3,6 enlace, (40% ferman 4 y 60% formen 3) M₂0 liquids. Vienlaces Titl •Bajo grado de ionización: thel agua por lo que las solo un reducido número de moleculas sufre disociación, el numero de iones hideégere (H') y aniones hidrexile (OH) es bajo. Esto convierte al agua en un medio idoneo рача для reacciones quimicas tengun lugar sin influir en ellas. En el agua pura el [OH-] = [4²]. la concentración de tres de 1/107²= 10 + Por esto, el pM del agua pura es igual a 7, esclecer, es un pH neutro. ¿Qué es el pH? Es un indice para medir la acider o basicidad de una disolución. Se utiliza la siguiente formule pare calcularle: pH = -log[HT] las dix luciones acuosas pueden ser: Acida pH <7 [H]> [OH] • Neutra pH = 7 [H²] = [OH-] -Basica pM> 7 [M²] < [OM'] Acido: Sustancia que disolución al disolverse en agua califica l alaumentar la concentracion de H²₂ HQ + H² + Cl² importancia biologica hro 1. Principal disolvente biologice. Discia compuestos iónicos y disuelve muchas moleculas pelevres al establecer puentes de hidrogens een ellas. 2 Funcion metabólica. El agua I el medio en el cual tienenen lugar la mayoria de reacciones metabolicas o bioquimicas. Además, puede intervenir en reacciones como la fotosintesis y la hidrelins. 3. Función estructural. La elevada cohesión de las me léculas permite al адиа dar volumen a las células, turgencia a las plantas e incluxe actuar como esqueleto hidrostatice en algunes invertebrades. 4. Fundon mecanica amortiguadora. Por ser un liquido incompresible, esidónea parar gercer esta función en las articulaciones de les vertebredes. 5. Función de transperte. La devada capacidad disolvente del agua permite el transporte de sustancias en el interior de los seres viclos you intercambio con el medio externe. Facilita el aporte de los componentes nutritivos y la eliminación de los productos de derecho. 6. Funcion termoreguladora. El eleverde calor especifico del agua permite mantener centante le temperatura interna de los seres vices. 7. Posibilita la vida acuatica en climas frios su malyon densidad en esta de liquids explica que, al dexender la temperatura, se forme una capa de hielo en la superficie que flota pretegiendo la vida de los animales marines de les extremes termicas del exterior. 3 LASSALES MINERALES Son moleculas inorgánicas presentes en todos los seres vivos que se pueden encontrar disueltas y en estado sólido en forma precipitada interales disueltas sales las más abundantes en la materia viva: -Aniones (-): Clorure (l), forfato (PO), carbonato ((0²) -Cationes (+): Sodio (Na+), calcio ((a²), magnesio (Mg ²), hierro (Fe²+ ferrese; Fe²+ ferrice). FUNCIONES Participan en el mantenimiento de la homeostasis o equilibrio del medio interno, que son to des los mecanismos que mantienen una condición interna estable, compersando las cambios для -De producen. Funciones especificas. -Mantener el grado de salinidad en les organismos. la concentración ionica de sabe minerales debe mantenerse constante dentro de unos limites. 12 -Regular la actividad enzimática. Una enzima es una sustancia de naturaleza proteica que aumenta la velocidad de las reacciones quinicas. Un cefactor do un componente de origen inerganico Ivermalmente sel es mineral / necesario paru que la entima funcione correctamente. Por le tunto, la presencia de ciertas sales minerales active o inhibe certas reacciones químicas. 3 - benerar potenciales eléctricos; la transmisión de los impulsos nerviosas a través de las neuronas o le contracción de las células cardiacas -dependen de la distribución de iones a uno y otro lado de le membrana plasmática de estas células REGULACION DEL PH los valores de pH en los seres vives deben mantenerse constantes ya que pequeñas variaciones pueden provocar la muerte. Denominadas sistemes Hampen o buffer, son dise luciones de naturaleza variada que mantienen el pit constante cuando se les añade un acido o una base. los sistemes tampen de naturabra iónica están formados especies ionicas en equilibrio. Cuando o pH del orgam, me cambia este equilibrio se desplaza para compensar el cambio depil y asi рег dos mantener le constante. C Existen des sistemas tampon (bufflers) de origen iónico: -El tampon bicarbonato: to muy importante y esta presente en el podio extraceluler (fuera de la celula). Crea un equilibrio en la riguiente ecuación CO₂ + H₂O H₂CO3 MCO₂ + H² Chands hay un aumento de la concentración de iones H', el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y se expulsa al exterior el sobrante del CO₂ preducide. Si por el contrario, diminusige la concentración de H², Il equilibrio se desplaza en sentido contrario disminuyendo la cantidad de CO₂ en sangre -El tampon for foto: Presente en el medio intraceleder identre de le célula!. Su equilibrio viene de la siguiente ecuación : H₂PO₂ + H₂O=MPO4 + H₂0² Cuando hay aumento de la concentración de H30+ I se despleza hacia la izquierda; n por el contrario xe produce una disminución el equilibrio se desplaza hacia la derechar. sales minerales precipitados equilibrio las zale, minerales insolubles en la mentora viver se encuentran en estade solido, los cristales más abundantes en los organismes son de rilicatos, carbonatos y foglatos. FUNCIONES Tienen la función especialmente de formes estructions de protección orooten. •Carbonato cálcico: Caparazon de moluscos y endurece dientes y huesss. •Silicatos: Capereozones de protección de algunos microorganismes. to (diatomeas) y estructura de esperjes. • Fosfato cálcico: Tejides Oreos vertebrados. caracter coloidal de la materia viva. Se denominan dispersiones colo delles (o simplemente coloides a aquellas direluciones en las cuales las moleculas de pluto tienen un tamaño de entre honometro y 200 nane metros (I nanemetre- 10 m) Direluciones verdaderes: aquellas que tienen el seluto a un nanometro les coloides pueden encontrarse en dos estades: - Etade de sel. Un estado más liquido o de mayor fluidez • Estado degel: Comistencia semizolidar o gelatinosa. Todes les coloides son capaces de experimentar transformaciones ឬ sel-gel de forma reversible, mediante la adición o pérdida de agua. Sin embargo, un coloide también puede desnaturalizarse de forma irreversible si la temperatura o el pH cambian bruscamente H₂O Estade gel Estado sel R H₂O DIALISIS Procesos de separacions de las moléculas que integran una dispersion coloidal, a traves de una membrana semipermeable que permite & pax de melecedas de pequeño tamaño bales minerales. iones) y de agua e impide el pase de particulas coloidales. el H la Cosmosis pase la o`smosis es un proceso de difusión pasi va (sin gasto de energia) que a realiza atraves de una membrana semipermeable que permite el de disolventes, pero no de solutos, cuando esta membrana medios con diferente concentración, el diselvente se difunde desde la disolución más diluida a la más concentrada. Diferentes concentraciones: Molecules (-Mipotónicas: Concentración de solutos bajo separa -> Concentración elevada membrana H₂O 4-Eretonicos: Cuande les des diselecciones alcaran la misma concentración LAS MEMBRANAS CEWLARES SE COMPORTAN COMO MEMBRANAS SEMIPERMEABLES. Medio hipertónico sab aigui de les celeila Cuando el medio externo celesdar es hipertónico con respecto al medio interno, le célula pierde agua por ésmosis y como comecuencia: -Una disminución del volumen celular. - Un aumento de la presión cometica en d'interior celular. En celulas animales Grenación: la célula se se arruga branc → En celulas vegetales + Plasmé lisis. El citoplasma se viruga y despegar de la pared celular Medio jupetóries. Celela re hincher de agua Cuando il medio externo celular es hipotonico con respecto al medio interno, el agua se difunde hucice el interior de la célula, ocasionando: 5 01 5 -Un aumento del volumen celular. - Una disminución de la presión comótica en el interior de la célula. En células animales + Hemo lesio: Puede generare un estallido celular al hinchoase de agua. → En células vegetales + Turgencia celular: Presentan pare des rigidas, seminchan pero no llegan a explotar. Madro inotanica Cuando las células se encuentran en un medio iretónico, d intercambio de c lagua que tiene lugar a ambos lados de la membrana, se mantiene en equilibeto. H 10 1 KEBO URH ta be TOV ht NG JAN dich